(A→B→C→D)溶液從室溫A開始降溫，到達冰點B，由于無晶核存在，不發生結晶，從而形成過冷溶液，當到達C點時，形成晶核，發生結晶，整個溶液溫度會回到冰點D點讓水繼續結晶。

(D→Te)隨著水結晶增多，未凍結相溶質濃度增大，當到達共晶點Te時，理論上會形成共晶體，但是實際上會有部分溶液無法形成共晶（根據溶質性質，形成共晶的比例會不同)

(Te→E→Tg’）非晶態溶液繼續降溫形成過飽和溶液，最終在Tg’點*固化，形成玻璃體，同時玻璃體中也會包含部分未來得及結晶的水分子即結合水。

(Tg’→F）進一步降溫，這時結晶相和非晶相比例不會改變，此時形成了一個即有水的冰晶，共晶體，玻璃體的混合物。

退火程序是將已凍結樣品由溫度F點升高到一定溫度維持，再降低到F點凍結的過程。

從動力學角度來看，退火過程遵循吉布斯-居里-烏洛普的表面能理論：晶體的平衡形狀應該是使晶體單位體積具有最小的總表面積自由能，簡單來說就是表面積；體積比值趨向于最小化，即小的體積變成大體積，片狀變成球狀或圓柱狀。

從熱力學角度來看，退火過程中存在兩個變化，非晶態物質在高于Tg’時粘度會隨溫度升高而降低，從而發生流動、聚合；晶態的物質，小的冰晶分子會向大的冰晶遷移。