光源輻射的待測元素的特征光譜被樣品蒸氣中待測元素的基態原子吸收，然后由發射光譜的減弱程度得到樣品中待測元素的含量。符合朗伯-比爾定律A=-lgI/Io=-lgT=KCL其中I為透射光強，I0為發射光強，T為透過率，L為光通過霧化器的光程。因為L是一個常數值，a。
物理原理
任何元素的原子都是由原子核和圍繞原子核運動的電子組成的。原子核外的電子按能級分層分布，形成不同的能級。因此，一個原子核可以有多個能級。
低能級稱為基態(E0=0)，其余稱為激發態，能量低的激發態稱為第一激發態。正常情況下，原子處于基態，核外電子在其低能量軌道上運動。
如果給基態原子提供一定的外界能量如光能，當外界光能E恰好等于基態原子與基態原子中較高能級的能級差E時，原子將吸收這種特征波長的光，外層電子將從基態躍遷到相應的激發態，產生原子吸收光譜。
電子躍遷到更高能級后處于激發態，但激發態電子是不穩定的。大約10-8秒后，激發態電子會回到基態或其他更低的能級，躍遷時電子吸收的能量會以光的形式釋放出來。這個過程被稱為原子發射光譜。可以看出，原子吸收光譜過程吸收輻射能，而原子發射光譜過程釋放輻射能。
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