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            首頁   >>   技術(shù)文章   >>   pH計原理
            
		
            
	
            
        
            
        
            
	
            
				
            
					
            
						
            
						
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            pH計原理
            
        			
            閱讀：1967      發(fā)布時間：2019-9-11
        				
            
							
				
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             pH計原理：
            測量的基本原理：水溶液pH值的測量傳統(tǒng)是用玻璃電作為指示電，甘汞電作為
            參比電，當(dāng)溶液中氫離子濃度（嚴(yán)格說是活度）即溶液的pH值發(fā)生變化時，玻璃電和甘汞電之間產(chǎn)生的電勢也隨著發(fā)生變化，而電勢變化關(guān)系符合下列公式：
            △E=-0.1983T △ pH。
            △E  —— 表示電勢的變化，以毫伏為單位（mV） 。
            △pH —— 表示溶液pH值的變化。 
            t  —— 表示被測溶液的溫度（℃）。
            常用的指示電有玻璃電、銻電、氟電，銀電等等，其中玻璃電使用廣。
            pH玻璃電頭部是由殊的敏感薄膜制成，它對氫離子有敏感作用，當(dāng)它插入被測溶液內(nèi)，其電位隨被測液中氫離子的濃度和溫度而改變。在溶液溫度為25℃時，每變化1pH，電電位就改變59.16mV。這就是常說的電的理論斜率系數(shù)。常用的參比電為甘汞電，其電位不隨被測液中氫離子濃度而改變。pH值測量的實(shí)質(zhì)就是測量兩電間的電位差。當(dāng)一對電在溶液中產(chǎn)生的電位差等于零時，被測溶液的pH值即為零電位pH值，它與玻璃電內(nèi)溶液有關(guān)。本儀器配用的是由玻璃電和Ag-AgCl電組成一體的復(fù)合電，其零點(diǎn)位pH值在7±0.25pH。 

            
        		
            
        		
			
            
        
            
    
            
	 		 
	
            
		
            
			
            
				
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