當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理：

陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）

陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）

電極反應式及電解反應總方程式的書寫：

陽極發生失電子的反應，粒子的放電順序為：活性電極材料S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F- 陰極發生得電子的反應，粒子的放電順序為：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，注意：在書寫電極反應式時，我們可以用實際放電的離子表示(也可用弱電解質分子表示放電微粒)；但在書寫電解反應總方程式時，如果放電離子來自弱電解質，則用弱電解質的分子式來表示。

比如：電解NaCl溶液時，陽極反應式：2Cl-－2e-＝Cl2↑；陰極反應式：2H++2e-＝H2↑（也可寫成：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-）。整合兩電極反應式，得電解反應總方程式時，不可寫成：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑，因2H+來自弱電解質，應為：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。