產生表面現象的原因

由于界面相內分子受力情況與體相不同；產生了一些特殊的性質；表面化學和表面物理就是專門研究此種性質的學科。由于歷史原因，本應稱界面化學；而習慣上仍稱表面化學。

表面功是一非體積功；它和表面積變化ΔA成正比；在等溫等壓下：

               >          自發

         -ΔG  =  W'     可逆

               <          反方向自發

在可逆情況下W'=σΔA；σ稱為比表面吉布斯自由能；又稱表面張力；由于G是容量性質把物系分為界面相和體相：因ΔG=ΔG^b+ΔG^S；

∵dG^b=-SdT+VdP+Σμdn=-δW'=-σdA

σdA=dG^S；dG^b=-SdT+VdP+Σμdn；

dG=dG^b+dG^S==-SdT+VdP+Σμdn+σdA；如不是可逆，雖然也有W'與ΔA成正比，但比例系數不等于σ；這是測量表面張力時須注意的。

σ單位J/M²=N/M；也等于單位長度上受到的力；既是力；當然應有方向；表面張力是沿表面切線方相的緊縮力。而物化中實際用的是單位面積上表面能；對于各向異性的固體；比表面能和表面張力是有區別的。